石蕊试剂变色原理

石蕊试液中主要成分是一种有机弱酸，在不同的pH条件下（即酸碱性不同的条件下）其电离的程度不同.若以HL表示石蕊的结构（H是氢，L是酸根），则其电离方程式为：

HL=[可逆]=(H +)+(L -)【即石蕊分子可逆地电离成为氢离子和酸根离子】

其中石蕊分子HL能使溶液显示红色，而L -则使溶液显示蓝色.

当向石蕊试液中加入酸性溶液时，溶液中H +（氢离子）浓度增大，使上述平衡左移，溶液中HL分子浓度大于L -离子浓度，因此溶液变红反之亦然.这涉及到化学平衡理论以及平衡移动原理.

简单地说，你可以大致理解为：酸性环境下，溶液中红色物质浓度大于蓝色物质浓度碱性时相反中性左右时浓度相当，因此显紫色.

但是能使石蕊试液变色的溶液其pH也是有一定范围的，一般在5.8.0间.

石蕊试剂变色原理

石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。