在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl、SO、PCl。
2、受力分析法
若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CH、BF。
3、原子分析法
由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
注意：
极性分子:正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。
非极性分子:正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。
扩展资料：
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式
怎样判断极性分子和非极性分子
一般情况下，只要是非极性共价键组成的分子，绝大多数都是非极性分子。
如果是极性键组成的分子，这个时候就要看原子的空间位置进一步确定整个分子的电荷是不是均匀，如果是两个原子组成的化合物分子都是极性分子，如果是三个以上的原子组成的化合物分子就要看这三个或多个原子他们空间的分布来确定整个分子是极性分子还是非极性分子。
怎样判断极性分子和非极性分子
极性分子与非极性分子辨别方法如下：
1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。
2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。
3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。若A化合价等于主族数则为非极性。
5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。如:CO2，C2H4等等。 扩展资料：(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定1非极性分子和极性分子的比较2举例说明：
